No parastajiem oksidētājiem fluora gāzei ir spēcīgākā oksidējošā jauda, un attiecīgi fluorīda joniem ir vājākā reducējošā jauda. Faktiski tikai daži savienojumi var oksidēt fluorīda jonus, veidojot fluora gāzi, un tā būtībā ir disproporcijas reakcija.
Šajā kategorijā ietilpst vielas, kuru nosaukumos ir "augsts", "smags" vai "peroksīds", piemēram, perhlorāti, permanganāti, dihromāti un nātrija peroksīds. Parastie oksidētāji ir skābeklis (vai gaiss), hlors, nātrija dihromāts, kālija dihromāts, kālija permanganāts un slāpekļskābe. Šajā kategorijā izplatītās vielas ir: hlorāti: ClO3-; perhlorāti: ClO4-; neorganiskie peroksīdi: Na2O2, K2O2, MgO2, CaO2, BaO2, H2O2; nitrāti: NO3-; permanganāti: MnO4-.
