Redoksreakcijās vielu, kas iegūst elektronus, sauc par oksidētāju, bet vielu, kas zaudē elektronus, sauc par reducētāju. Šaurākā nozīmē oksidētājs var attiekties arī uz vielu, kas var dot skābekli citai vielai; līdzīgi fluorēšanas aģents ir viela, kas var dot vielai fluoru, tāpat kā hlorētāji, bromētāji utt.
Oksidētājs ir viela, kas iegūst elektronus un tiek redoksreakcijā reducēta. Tās oksidēšanas jaudu nosaka augstākas -valences elementa elektronu-iegūšanas tendence, un to var izmērīt pēc standarta ūdeņraža elektroda potenciāla. Skābekli -saturoši oksidētāji ir aktīvāki skābos apstākļos, jo X-O saite ir nestabila, savukārt vielām ar augstāku molekulāro simetriju (piemēram, perhlorāta joniem) ir vājāka oksidēšanas spēja. Pamatojoties uz to elektronu -iegūšanas spēju, tos var iedalīt trīs kategorijās: stiprs, vidējs un vājš, ar skābekļa (standarta potenciāls 1,229 V) un dzelzs jonu (0,771 V) sadalīšanas līniju. Pamatojoties uz ķīmisko sastāvu, tos iedala neorganiskajos un organiskajos oksidētājos, un, pamatojoties uz reakcijas vidi, tos iedala skābajos (piemēram, nātrija dihromāts), bāziskajos (piemēram, nātrija hipohlorīts) un neitrālajās (piemēram, jodā). To plaši izmanto metalurģiskajā attīrīšanā un akumulatoru ražošanā. Uzglabājot, tas jātur prom no organiskām vielām un skābēm, lai izvairītos no sadalīšanās, ko izraisa karstums vai mitrums.
